一個(gè)干冰晶胞的質(zhì)量為多少

有關(guān)干冰晶胞的問(wèn)題

1、干冰的晶胞中主要由二氧化碳分子組成，二氧化碳分子是非極性分子，分子作用力主要是范德華力。范德華力相對(duì)弱，干冰的晶胞結(jié)構(gòu)中分子之間的距離較遠(yuǎn)，在晶胞結(jié)構(gòu)圖中無(wú)使用虛線來(lái)表示范德華力。

2、②處于棱上的微粒，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1 4屬于該晶胞；③處于面上的微粒，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1 2屬于該晶胞；④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞。

3、干冰的晶胞結(jié)構(gòu)由二氧化碳分子組成，每個(gè)晶胞中有一個(gè)二氧化碳分子。在干冰的結(jié)構(gòu)中，二氧化碳分子通過(guò)共價(jià)鍵相互連接，形成一個(gè)三維的晶格結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)可以用虛線來(lái)表示，以區(qū)分于實(shí)線表示的共價(jià)鍵。

4、由于干冰晶胞有四種不同取向的二氧化碳分子，晶胞通過(guò)面心平移后，頂點(diǎn)和面心周圍化學(xué)環(huán)境相同（最近且等距的二氧化碳分子都是12個(gè)），但幾何環(huán)境（分子取向）不同，因此干冰晶胞不是面心立方晶胞，而是簡(jiǎn)單立方晶胞。

5、晶胞為面心立方，每個(gè)粒子周圍緊鄰有12個(gè)粒子。在干冰晶體中每個(gè)co2分子周圍緊鄰的co2分子有12個(gè)。構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞，其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個(gè)晶格的所有特征。

求一下晶胞的體積質(zhì)量等的常用計(jì)算公式感謝

根據(jù)物質(zhì)的密度，晶胞機(jī)構(gòu)和摩爾質(zhì)量可以大致算出晶胞體積。如氯化鈉的密度為165g cm3，摩爾質(zhì)量為544g mol，晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方結(jié)構(gòu)，則每一個(gè)晶胞中含有一個(gè)氯離子和鈉離子。

其中：α=b0∧c0β=c0∧a0γ=a0∧b0 晶胞能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布之化學(xué)-結(jié)構(gòu)特征的平行六面體單元。其中既能夠保持晶體結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性而體積又最小者特稱“單位晶胞”，但亦常簡(jiǎn)稱晶胞。

b，CaF2晶胞中含8個(gè)F，4個(gè)Ca 這12個(gè)原子總體積V1=4 3×π（a+b)，晶胞邊長(zhǎng)r=(4×(a+b))÷根號(hào)三，晶胞體積V2=r利用率=V2÷V1。六方最密堆積也這樣算，不過(guò)要換一下公式。

晶胞密度計(jì)算公式是ρ=NM VNA。ρ＝NM VNA（阿伏伽德羅常數(shù)）N為一個(gè)晶胞中的原子個(gè)數(shù)（均攤法計(jì)算）M為該原子摩爾質(zhì)量，V為晶胞體積。以NaCl晶體為例。

一摩爾干冰中有幾摩爾晶胞結(jié)構(gòu)單元

個(gè)。摩爾是物質(zhì)的量單位，一個(gè)摩爾晶體有4個(gè)摩爾晶胞。

一摩干冰晶胞有四摩個(gè)co2分子。想象一下干冰晶胞的結(jié)構(gòu)一共有四個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)二氧化碳分子緊鄰著有十二個(gè)二氧化碳分子，所以一摩爾的干冰晶胞有四摩爾的二氧化碳分子。

干冰是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞中含有 8*1 8 + 6* 1 2 = 4個(gè)基本單元。既然C60和干冰中的粒子排列方式相同，那么C60晶胞中也應(yīng)該含有4個(gè)C60單元，也就是 4* 60 = 240個(gè)C原子。

以上是二氧化碳（干冰）的晶胞。根據(jù)均攤法，可以計(jì)算出其中含有4個(gè)二氧化碳分子。

因?yàn)樵泳w干冰的結(jié)構(gòu)與二氧化硅相似，熔沸點(diǎn)高，硬度大，所以AB不對(duì)。每mol原子晶體干冰里有4mol的C-O鍵。