測定氨氣的平衡常數(shù)時為什么要加干冰

需要測定的是反應產生的氣體的壓力，即NH3和CO2的總壓。如果系統(tǒng)中有少量空氣，得到的蒸氣壓數(shù)據就會偏大，平衡常數(shù)就會偏大。

白色正方晶系，柱狀、板狀或片狀結晶性粉末。在干燥空氣中穩(wěn)定，但在濕空氣中則放出氨而變成碳酸氫銨。在室溫下略有揮發(fā)，59℃時分解為氨及二氧化碳。在密封管中加熱至120～140℃時，則失去水變?yōu)槟蛩亍?/p>

溶解度：在100g水中為66.6g。能溶于乙醇。市售商品碳酸銨（ammoniumcarbonate）實際就是本品與碳酸氫銨的復鹽。

擴展資料：

制備：

在1L未鍍銀的硬質玻璃杜瓦瓶中，放入約400mL無水液態(tài)氨。塞上帶一根彎曲毛細管的塞子，以防止水蒸氣在液氨表面上凝聚，毛細管用作氨蒸氣的凝氣裝置。 將干冰（固體二氧化碳）打成碎末，慢慢加至液態(tài)氨中。

繼續(xù)加入干冰至混合物呈半融的雪漿狀。蒸去過量的氨，氨基甲酸銨即留存為塊狀物。將其轉移至真空干燥器中，在略為減壓條件下保存24h，待殘留的氨逸散和少量氨基甲酸銨分解后，即轉變?yōu)榉勰罟腆w。用400mL液氨可制得200～300g氨基甲酸銨。

參考資料來源：百度百科-氨基甲酸銨