當(dāng)干冰遇到鹽會(huì)怎么樣嗎

鹽為什么可以化冰

鹽之所以能融化冰，是因?yàn)樵诮Y(jié)晶的冰結(jié)構(gòu)表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質(zhì)溶解 于水中時(shí)它都能使水的冰點(diǎn)(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動(dòng)的速度會(huì)逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動(dòng)的速度會(huì)逐漸減慢，分子之間的距離也會(huì)越來越 靠近。

冰上撒鹽是利用原理：加鹽后，使水的凝固點(diǎn)降低，冰更容易熔化。水的溫度達(dá)到0℃時(shí)，就會(huì)結(jié)冰。如果加入鹽，結(jié)冰溫度就會(huì)降低：10%的鹽溶液會(huì)使凝點(diǎn)降到零下6℃，20%的鹽溶液會(huì)使凝點(diǎn)降到-16℃。這就意味著如果把鹽撒在結(jié)冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰里的液體水中，從而降低凝點(diǎn)。

冰的熔化溫度是0℃，也就是純水由液體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w是0℃，而鹽水的凝固點(diǎn)更低一些，小于0℃，所以在冰上撒上鹽會(huì)形成鹽水溶液，他的凝固點(diǎn)更低，所以以液態(tài)的形式存在。能融化冰。

冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解于水，變成鹽水膜，由于溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低。

鹽撒到冰上面，會(huì)吸收水分、溶解于水中，變成鹽水。而鹽水的凝固點(diǎn)（也就是冰點(diǎn)）比水低，故而能融化冰。雖說鹽融化的水越來越多，鹽水越來越稀，鹽水的冰點(diǎn)越來越高，但總還是比純水的冰點(diǎn)要低，所以鹽水會(huì)繼續(xù)影響并改變它接觸到的冰，使其融化。

原理：氯化鈉融雪劑溶于水（雪）后，其冰點(diǎn)在零度下，氯化鈉融雪劑溶于水后冰點(diǎn)在-10℃，鹽水的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態(tài)蒸氣壓不變。

冰加鹽為什么會(huì)加快融化

鹽之所以能融化冰，是因?yàn)樵诮Y(jié)晶的冰結(jié)構(gòu)表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質(zhì)溶解 于水中時(shí)它都能使水的冰點(diǎn)(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動(dòng)的速度會(huì)逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動(dòng)的速度會(huì)逐漸減慢，分子之間的距離也會(huì)越來越 靠近。

鹽溶解的時(shí)候會(huì)吸熱，同時(shí)鹽水溶液的冰點(diǎn)低于零度，所以當(dāng)鹽撒到冰上的時(shí)候，會(huì)溶解一部分冰，并很快又結(jié)起來，利用這個(gè)原理，可以簡單地將一些東西嵌到已經(jīng)凝固了的冰里面。

冰塊中加入食鹽可以加速融化。這是因?yàn)槭雏}降低了冰的熔點(diǎn)，使得冰在較低溫度下就能開始融化。食鹽的成分是氯化鈉（NaCl），而雪的主要成分是水。當(dāng)氯化鈉溶解在水中，形成氯化鈉水溶液，其中的鈉離子和氯離子會(huì)干擾水結(jié)晶形成冰的過程，從而阻止水結(jié)冰。

因?yàn)辂}可以降低水的凝固點(diǎn)，從而使得冰面快速融化。鹽的主要成分是氯化鈉，并且氯化鈉十分容易溶于水。把鹽灑在結(jié)冰的道路上，冰面就會(huì)有一層氯化鈉溶液，加之鹽水溶液（NaCl）的凝固點(diǎn)相比純水的凝固點(diǎn)要低，使得冰雪道路在較低溫度下也能融化。

冰塊加鹽為什么溫度降低

冰和鹽，在融化時(shí)，都會(huì)從周圍吸取熱量，也就是說，正是它們的這種吸熱作用才使溫度下降的，為了使冰融化，就必須要有熱量。而冰在融化時(shí)，又不斷地吸取周圍的熱量.因此，在冰的旁邊，人們會(huì)感到?jīng)鲆?，還有，此時(shí)如把食鹽加入由冰融解而來的水中，會(huì)使溫度降得更低，因?yàn)辂}在溶化時(shí)也要吸收周圍的熱。

分析：通常在一個(gè)大氣壓下（1atm），純凈的冰水混合物溫度為0℃，當(dāng)在混合物中加熱食鹽（或其他雜質(zhì)），冰的熔點(diǎn)會(huì)降低。冰就會(huì)不斷吸熱熔化，使冰水混合物溫度低于0℃。冬天下雪時(shí)，為防止路面結(jié)冰，通常在路面撒上工業(yè)鹽，加速冰雪熔化。

加鹽后，使水的凝固點(diǎn)降低，冰更容易熔化。水的溫度達(dá)到0℃時(shí)，就會(huì)結(jié)冰。如果加入鹽，結(jié)冰溫度就會(huì)降低：10%的鹽溶液會(huì)使凝點(diǎn)降到零下6℃，20%的鹽溶液會(huì)使凝點(diǎn)降到-16℃。這就意味著如果把鹽撒在結(jié)冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰里的液體水中，從而降低凝點(diǎn)。

食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由于濃鹽溶液的冰點(diǎn)較純水低，而此時(shí)體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態(tài)（濃鹽溶液和冰的共存溫度應(yīng)該比純水的冰點(diǎn)更低）。這將導(dǎo)致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。

冰加鹽溫度會(huì)下降。因?yàn)楸欲}降低了冰的熔點(diǎn)，會(huì)加快冰的融化，而且冰和鹽的融化都需要熱量，因此周圍熱量被冰和鹽吸收，溫度也會(huì)下降。生活常識(shí)是指人們在日常生活中總結(jié)出來的科學(xué)知識(shí)，可分為物理、生物、化學(xué)、醫(yī)學(xué)、急救知識(shí)、地理、安全、宇宙天體、自然現(xiàn)象等各方面的常識(shí)內(nèi)容。

干冰和鹽能產(chǎn)生什么反應(yīng)

干冰是固態(tài)的二氧化碳，所以 1可以與堿反應(yīng)，比如，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和水。2可以與堿性氧化物反應(yīng)，比如鈉的氧化物，反應(yīng)后都生成碳酸鈉。3可以與水反應(yīng) 4可以與Mg反應(yīng) 5可以與部分鹽溶液反應(yīng)，比如，與碳酸鈉溶液、碳酸鈣溶液，反應(yīng)分別生成碳酸氫鈉溶液、碳酸氫鈣溶液。

準(zhǔn)確的說是撒的工業(yè)鹽，因?yàn)楸容^便宜 這是因?yàn)槭菫榱嗽黾幽Y(jié)核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固體二氧化碳），干冰融化時(shí)吸熱可以降低溫度增大烏云中水蒸氣的過飽和度，另外一個(gè)作用就是提供凝結(jié)核，使水蒸氣變成雨滴。

其次，鹽溶于水時(shí)會(huì)釋放少量熱量，這也有助于提高溫度，加速冰的融化過程。 最后，撒鹽增加了凝結(jié)核的數(shù)量，這與人工降雨的原理相似。例如，干冰（固態(tài)二氧化碳）在空中融化時(shí)會(huì)吸熱，降低溫度并增加云中的水蒸氣的過飽和度，同時(shí)提供凝結(jié)核，促使水蒸氣凝結(jié)成雨滴。

鹽在溶入水中時(shí)，會(huì)降低水的冰點(diǎn)，使得水的冰點(diǎn)比原來更低，這個(gè)現(xiàn)象被稱為“降冰點(diǎn)現(xiàn)象”。當(dāng)在冰雪地面上撒上鹽時(shí)，鹽會(huì)溶解在雪或冰上，形成一個(gè)含有鹽的水溶液。由于這個(gè)水溶液的冰點(diǎn)比純水的冰點(diǎn)更低，導(dǎo)致雪或冰融化的速度加快，所以鹽能夠化雪。

為什么冰遇到鹽就會(huì)融化

1、冰上撒鹽是利用原理：加鹽后，使水的凝固點(diǎn)降低，冰更容易熔化。水的溫度達(dá)到0℃時(shí)，就會(huì)結(jié)冰。如果加入鹽，結(jié)冰溫度就會(huì)降低：10%的鹽溶液會(huì)使凝點(diǎn)降到零下6℃，20%的鹽溶液會(huì)使凝點(diǎn)降到-16℃。這就意味著如果把鹽撒在結(jié)冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰里的液體水中，從而降低凝點(diǎn)。

2、鹽之所以能融化冰，是因?yàn)樵诮Y(jié)晶的冰結(jié)構(gòu)表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質(zhì)溶解于水中時(shí)它都能使水的冰點(diǎn)(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動(dòng)的速度會(huì)逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動(dòng)的速度會(huì)逐漸減慢，分子之間的距離也會(huì)越來越 靠近。

3、由于溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低。繼而，在較低的溫度下冰進(jìn)一步溶化，并通過其表層的鹽水膜與被冷卻對象發(fā)生熱交換。這樣的過程一直進(jìn)行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達(dá)的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關(guān)。常見的冰鹽是冰和氯化鈉溶液的混合物。

4、原理：氯化鈉融雪劑溶于水（雪）后，其冰點(diǎn)在零度下，氯化鈉融雪劑溶于水后冰點(diǎn)在-10℃，鹽水的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態(tài)蒸氣壓不變。

5、會(huì)，原理是：鹽遇到冰后會(huì)由于滲透作用滲透到冰中去，容進(jìn)鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。

6、這些離子，分子相互作用會(huì)破壞冰晶的結(jié)構(gòu)，使冰晶融化。同時(shí)，鹽溶液中的離子也會(huì)降低水的冰點(diǎn)，使融化過程更快。因此，撒鹽在雪地上可以加速雪的融化，使雪融化為水?？茖W(xué)道理。水的凝固 水的凝固點(diǎn)是0°C，也就是說高于0°C，冰雪就融成了水；低于0°C，水就凝成了冰。