干冰晶胞有多少個(gè)原子

共價(jià)晶體干冰和普通干冰的區(qū)別在哪

干冰的晶體類型是：分子晶體。原因是干冰是固態(tài)CO2，由分子構(gòu)成，是分子晶體。相鄰原子之間只通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；分子間通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體；金屬晶體都是金屬單質(zhì)；離子晶體是指由離子化合物結(jié)晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物中的一種特殊形式。

以共價(jià)鍵結(jié)合的有限分子（即共價(jià)化合物分子），且靠分子間范德華力作用而凝聚成的晶體，是典型的分子晶體，如CO2晶體、苯的晶體等。只含共價(jià)鍵的化合物，叫做共價(jià)化合物。部分氫化物、酸、非金屬氧化物和大多數(shù)有機(jī)化合物，都屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中可能含有金屬元素，如三氯化鋁。

共價(jià)晶體和分子晶體區(qū)別是后者一般是通過(guò)分子間范德華力作用形成，而前者一般通過(guò)原子共價(jià)鍵作用形成。

從安全監(jiān)管的角度，干冰屬于危險(xiǎn)貨物，但不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品。而二氧化碳 [壓縮的或液化的] 為《危險(xiǎn)化學(xué)品目錄（2015）》列明產(chǎn)品，危險(xiǎn)類別也并不一致。干冰的用途 用來(lái)冷藏食物，由于干冰是一種良好的冷卻劑，所以在保存食物的時(shí)候可以形成更低的溫度環(huán)境，有利于食物的貯存。

干冰是固態(tài)二氧化碳。為白色分子晶體，熔點(diǎn)-56℃（2 101325Pa），-7477℃升華（101325Pa），密度56g cm3（-79℃）；具有面心立方晶格。在室溫下，將二氧化碳?xì)怏w加壓到約60101325Pa時(shí)，當(dāng)一部分蒸氣被冷卻到-56℃左右時(shí)，就會(huì)凍結(jié)成雪花伏的固態(tài)二氧化碳。

干冰晶胞為什么配位數(shù)為12個(gè)

晶胞為面心立方，每個(gè)粒子周圍緊鄰有12個(gè)粒子。在干冰晶體中每個(gè)co2分子周圍緊鄰的co2分子有12個(gè)。構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞，其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個(gè)晶格的所有特征。

另一方面，干冰分子晶體中的CO2分子，同樣采用面心立方堆積，每個(gè)分子上、中、下層各有四個(gè)配位分子，總和也是12。體心立方堆積 體心立方堆積，如金屬晶體中的Na、K、Fe，每個(gè)原子與立方體8個(gè)頂點(diǎn)的原子形成金屬鍵，因此其配位數(shù)為8，如圖所示。

典型代表Mg、Zn、Ti，因周圍的原子都與該原子形成金屬鍵，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3個(gè)配位原子，故配位數(shù)為12。 又如分子晶體中的干冰()， 以立方體的面心CO2分子分析，上、中、下層各有4個(gè)CO2分子，故配位數(shù)為12。 體心立方堆積晶體的配位數(shù)為8。

即處于晶胞頂點(diǎn)的原子和處于面心的原子周圍環(huán)境（化學(xué)環(huán)境和幾何環(huán)境）完全相同。由于干冰晶胞有四種不同取向的二氧化碳分子，晶胞通過(guò)面心平移后，頂點(diǎn)和面心周圍化學(xué)環(huán)境相同（最近且等距的二氧化碳分子都是12個(gè)），但幾何環(huán)境（分子取向）不同，因此干冰晶胞不是面心立方晶胞，而是簡(jiǎn)單立方晶胞。

科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下,給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)...

D 試題分析：構(gòu)成物質(zhì)的分子在不停的做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不是無(wú)規(guī)則排列的，A、C錯(cuò)誤；水結(jié)成“熱冰”的過(guò)程中，體積發(fā)生改變，主要是由于分子之間的間隔發(fā)生了改變，B錯(cuò)誤；根據(jù)題意，一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水能結(jié)成冰，俗稱“熱冰”所以在常溫常壓下可建成溜冰場(chǎng)，D正確。故選D。

選B，“熱冰依舊是水，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變。A.錯(cuò)誤，是相同的。C.錯(cuò)誤，分子永遠(yuǎn)都在運(yùn)動(dòng)。D.錯(cuò)誤，分子間隔發(fā)生了變化。

干冰晶體一個(gè)碳成幾條鍵

干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式為CO2。在CO2分子中，每個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子形成了兩個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol干冰中含有2mol的鍵。需要注意的是，這里的“鍵”的概念并不是指化學(xué)計(jì)量單位中的一種物質(zhì)，而是指在分子中存在的化學(xué)鍵的數(shù)量。

這是因?yàn)樘佳踉訕?gòu)成的雙鍵結(jié)構(gòu)。干冰晶體中二氧化碳分子的排列方向有4種，即在頂點(diǎn)上1種，3對(duì)面心上3種。位于頂點(diǎn)，底面中心，正面中心，側(cè)面中心的四個(gè)CO2分子就是四個(gè)不同的。1，頂點(diǎn)C坐標(biāo)（ ，），他旁邊的一個(gè)O坐標(biāo)（18，18，18），尖頭方向是（1，1，1）。

普通干冰是一種非極性分子，由三個(gè)原子：一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成，以正四面體形式排列而成。普通干冰在室溫下穩(wěn)定，直至其接觸空氣后發(fā)生升華，釋放出二氧化碳?xì)怏w。共價(jià)晶體干冰是三維均勻網(wǎng)狀共價(jià)鍵晶體，其結(jié)構(gòu)類似于鉆石，每個(gè)碳原子都被四個(gè)氧原子所包圍，而每個(gè)氧原子也被三個(gè)碳原子包圍著。

金剛石晶體中所有C-C鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等（均為109028’）；晶體中最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且六者不在同一平面內(nèi)；晶體中每個(gè)C參與了4條C-C鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，故C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：（4×1 2）＝1：2。

...所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):(1)干冰晶胞中,

1、(1)2 (2)2∶3 試題分析：（1）根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子被周圍3個(gè)六邊形共用，則平均6÷3＝2個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形。（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)碳原子只有3個(gè)價(jià)電子參與成鍵，由于碳碳單鍵是由2個(gè)電子構(gòu)成的，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)鍵之比是 。

2、(1) 立方最密堆積的晶胞如圖一。請(qǐng)用“X”和“Δ”分別標(biāo)出其中的正四面體空隙和正八面體空隙的中心位置，計(jì)算晶體中球數(shù)、四面體空隙數(shù)和八面體空隙數(shù)之比，并計(jì)算此種堆積的空間利用率。(2) 六方密堆積如圖二所示。

3、高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結(jié)構(gòu)不同，各有各的外觀、密度、熔點(diǎn)等。

4、圖甲1號(hào)C與相鄰C的鍵角是120℃。（3）氧化石墨烯中O原子與H 2 O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H 2 O中O原子都可以形成氫鍵。

5、作為碳材料家族的新成員，石墨烯與石墨、金剛石一樣，都是碳的同素異形體。石墨烯本來(lái)就存在于自然界，只是難以剝離出單層結(jié)構(gòu)，1毫米厚的石墨大約包含300萬(wàn)層石墨烯。鉛筆在紙上輕輕劃過(guò)，留下的痕跡可能就是數(shù)不清多少層的石墨烯。2022年2月17日，北京石墨烯技術(shù)研究院展廳內(nèi)展示的石墨烯原料。

6、(1)一個(gè)苯甲醇分子由 個(gè)原子構(gòu)成。 (2)苯甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 (填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)。 (3)苯甲醇中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留到0.1%)。

...與干冰中粒子的排列方式相同,一個(gè)C60晶胞中有多少碳原子,為什么_百度...

這是碳60，碳60是灰黑色的固體，C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球。

．C60 C60分子結(jié)構(gòu)與足球相似，所以又稱“足球烯”，這種“足球”結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定，一個(gè)C60分子中含有60個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子都和其他三個(gè)碳原子結(jié)合形成正六邊形，這樣C60有30個(gè)六邊形組成。

由于C60近似球形 ，在通常條件下以最密堆積形式存在 ，最穩(wěn)定的是面心立方FCC晶系 ，即一個(gè)C60晶胞中有4個(gè)C60分子。