食鹽和水怎么弄干冰的

鹽為什么可以化冰

鹽能夠降低水的凝固點(diǎn)，這使得它能夠快速融化冰。 鹽的主要成分是氯化鈉，這種物質(zhì)極易溶解于水。 將鹽撒在結(jié)冰的路面上，會在冰面上形成一層氯化鈉溶液。 鹽水溶液（NaCl）的凝固點(diǎn)低于純水的凝固點(diǎn)，即使在較低溫度下，冰雪也能因此融化。

因此，撒鹽在雪地上可以加速雪的融化，使雪融化為水?？茖W(xué)道理。水的凝固 水的凝固點(diǎn)是0°C，也就是說高于0°C，冰雪就融成了水；低于0°C，水就凝成了冰。然而，如果水溶液里含有20%的鹽分，它的冰點(diǎn)就會降低到-16°C。人們正是利用鹽水的這一特性來化雪、 防結(jié)冰的。

鹽之所以能融化冰，是因?yàn)樵诮Y(jié)晶的冰結(jié)構(gòu)表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質(zhì)溶解 于水中時(shí)它都能使水的冰點(diǎn)(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。

鹽能夠融化冰，這是因?yàn)楸谋砻鏁采w一層鹽溶液，這層溶液能夠降低水的冰點(diǎn)，從零攝氏度開始降低。 當(dāng)鹽溶解在水中，它會降低液體的冰點(diǎn)，這是因?yàn)殡S著溫度的下降，水分子的運(yùn)動速度減慢。

向冰中加入食鹽可以降低冰的熔點(diǎn)，從而促使冰塊快速融化。 食鹽，其主要成分為氯化鈉（NaCl），當(dāng)與雪混合時(shí)，由于氯化鈉極易溶解于水，它會形成含有鈉離子和氯離子的水溶液。 在這樣的溶液中，氯離子和鈉離子會干擾水分子形成冰晶的過程，破壞其結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致水不能結(jié)冰。

因?yàn)辂}可以降低水的凝固點(diǎn)，從而使得冰面快速融化。鹽的主要成分是氯化鈉，并且氯化鈉十分容易溶于水。把鹽灑在結(jié)冰的道路上，冰面就會有一層氯化鈉溶液，加之鹽水溶液（NaCl）的凝固點(diǎn)相比純水的凝固點(diǎn)要低，使得冰雪道路在較低溫度下也能融化。

為什么水結(jié)冰前要加入食鹽

鹽加速水結(jié)冰的過程，是通過降低水的熔點(diǎn)來實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)鹽加入水中時(shí)，它會降低水的冰點(diǎn)，使水在更低的溫度下能夠結(jié)冰。 海水中含有鹽分，這使得海水在冬季的結(jié)冰溫度低于純水。鹽分的作用降低了水的冰點(diǎn)，因此即使在較低的溫度下，海水也不會輕易結(jié)冰。 飽和食鹽水的熔點(diǎn)可以降至大約-22℃。

解：當(dāng)水中溶解了氯化鈉之后，水的冰點(diǎn)就會降低為零下十幾到二十幾度，利用這一特性，在滴水成冰的寒冬，就可用撒鹽的方法，防止公路路面或機(jī)場跑道結(jié)冰。另外，鹽不僅可以融化冰，還可以使雪快速融化，并且能讓融化后的雪不結(jié)冰。

在水結(jié)冰的實(shí)驗(yàn)中，往冰里加鹽可以降低冰的熔點(diǎn)，使水的結(jié)冰點(diǎn)下降。這意味著，當(dāng)食鹽和冰均勻地混合在一起時(shí)，冰因吸收環(huán)境熱量稍有融化變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。

冰里加鹽就是降低了凝點(diǎn)，如果在零下4度的溫度，就會加快結(jié)冰速度，在零下4度以上的溫度，就會融化冰。在研究水結(jié)冰的實(shí)驗(yàn)中，往燒杯里的碎冰加食鹽的目的是獲得更低的溫度，加快冰塊融化吸收熱量來實(shí)現(xiàn)，從而加快實(shí)驗(yàn)進(jìn)程。

具體來說，鹽分子在溶解于雪或冰表面的水分時(shí)，會干擾水分子之間形成的氫鍵。這些氫鍵是水在結(jié)冰時(shí)形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵。鹽分子的介入削弱了這些氫鍵，使得水分子更難以形成和維持冰的結(jié)構(gòu)。因此，為了重新達(dá)到結(jié)冰的狀態(tài)，水的溫度需要更低。這就是為什么在撒了鹽之后，冰雪會更快融化的原因。

因?yàn)閮?nèi)外溫度一樣，試管內(nèi)水的熱量不能繼續(xù)釋放而不能結(jié)冰；當(dāng)在試管外的冰水混合物中加入食鹽后，因?yàn)槭雏}溶解過程中需要吸收熱量，這樣就導(dǎo)致冰水混合物的溫度降低，試管中的水因?yàn)橥獠繙囟冉档投鵁崃靠梢岳^續(xù)傳導(dǎo)到外部溫度低于0℃的冰、水、食鹽的混合物中，試管中的水得以結(jié)冰，也就是實(shí)驗(yàn)得以進(jìn)行。

撒鹽除雪的原理是什么

撒鹽化雪的原理是氯鹽溶液的冰點(diǎn)比水低，以氯化鈉為例，濃度為35％左右的氯化鈉和溶液的冰點(diǎn)是零下19攝氏度，濃度為20％的氯化鈉溶液的冰點(diǎn)為零下10度。在雪里撒上氯化鈉固體顆粒，使溶液的冰點(diǎn)下降，所以雪會融化。

因?yàn)槎煜卵r(shí)鹽水的結(jié)冰點(diǎn)非常低，撒鹽的目的就是使雪溶化的更快，溶化的雪水因?yàn)橛宣}也不會再結(jié)成冰了，從而保障道路安全。鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶于水的化學(xué)物質(zhì)。氯化鉀溶于水后生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。

因?yàn)楣I(yè)鹽可以降低雪的凝固點(diǎn)。為了增加凝結(jié)核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固體二氧化碳），干冰融化時(shí)吸熱可以降低溫度增大烏云中水蒸氣的過飽和度，另外一個(gè)作用就是提供凝結(jié)核，使水蒸氣變成雨滴。

在人行道上撒鹽除雪的原理主要基于以下兩點(diǎn)：物理作用：撒鹽可以增加地面的摩擦力。這是因?yàn)辂}是一種細(xì)小的晶體，當(dāng)它灑在雪地上時(shí)，會增加路面顆粒物的數(shù)量，從而增大路面的摩擦系數(shù)，減少車輛打滑的可能性，并降低因打滑導(dǎo)致的交通事故風(fēng)險(xiǎn)。

路面撒鹽的原理路面撒鹽是為了降低溶液的凝固點(diǎn)，鹽的主要成分為氧化鈉，極易溶于水中而且能降低其凝固點(diǎn)，從而防止路面結(jié)冰，但是撒鹽次數(shù)過多，可能會對周圍的環(huán)境造成影響，路面防凍結(jié)可以噴灑融雪劑，有助于快速融化表面的積雪。

同時(shí)，鹽作為一種十分細(xì)小的晶體，能夠減少道路上車輛的摩擦系數(shù)以及車胎打滑，并且，鹽是一種價(jià)格實(shí)惠且污染較小的物質(zhì)，所以可以經(jīng)常用于對結(jié)冰路面進(jìn)行除雪?；┯玫氖鞘裁贷} 化雪用的是工業(yè)鹽，即沒有經(jīng)過精煉的原鹽。

食鹽和水的混合物可做冷凍劑的原因

因?yàn)樗哪厅c(diǎn)比水低，所以效果比水好，成本又低，所以應(yīng)用很多。

冷凍液的制作原理其實(shí)很簡單，它是由水和食鹽混合而成的。水的冰點(diǎn)是0°C，而食鹽可以降低水的冰點(diǎn)，使其變得更低。當(dāng)食物被浸泡在冷凍液中時(shí)，冷凍液會吸收食物中的熱量，使食物的溫度降低到冰點(diǎn)以下，從而達(dá)到保鮮的效果。

往碎冰中加食鹽這個(gè)過程被稱為冷凍混合。冰的熔點(diǎn)（即冰融化成水的溫度）是0℃，而鹽的熔點(diǎn)則要高得多。當(dāng)我們在碎冰中加入食鹽，食鹽會在冰的表面溶解，形成一個(gè)濃鹽水溶液。這個(gè)濃鹽水溶液的熔點(diǎn)要比純水的熔點(diǎn)低得多，可以達(dá)到-23℃。

固體與液體蒸氣壓相等時(shí)的溫度，稱為凝固點(diǎn)，加入鹽時(shí)，溶液的蒸氣壓下降，此時(shí)固體冰要達(dá)到相同的蒸氣壓，則需對應(yīng)更低的溫度，所以冰的凝固點(diǎn)下降，冰的凝固點(diǎn)下降了，在剛開始零度的溫度就不能保持固體狀態(tài)了，冰就會融化，融化就吸熱，就降溫了。

你是做雪糕的 冰水中加鹽然后制作雪糕 如果是這個(gè)的話，那就是鹽溶解于水是需要的吸收熱量的。冰水混合物的溫度是零度。加入鹽之后溫度會低于零度，這就是原理。

鹽溶雪的原理

1、鹽的溶解使含鹽雪水的凝固點(diǎn)降低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。其原因是，融雪劑溶于水后，水中離子濃度增大，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態(tài)蒸氣壓不變。達(dá)到冰水混合物平衡共存時(shí)固液相蒸氣壓相等的狀態(tài)，冰便融化。故灑上融雪劑可以除冰雪。故選C。

2、原理是利用了鹽的可溶性、吸潮性和鹽水的低冰點(diǎn)等特點(diǎn)，當(dāng)鹽撒在雪上的時(shí)候，由于鹽的可溶性和吸潮性，使得鹽會吸收雪表面的水分，從而使鹽開始溶化，成為溶液侵蝕雪層。當(dāng)鹽與雪一同溶化成鹽水后，由于鹽水的凝固溫度比水低，因此鹽水很難結(jié)冰形成冰層。

3、撒鹽融雪的原理是利用了鹽的可溶性、吸潮性和鹽水的低冰點(diǎn)等特點(diǎn)，鹽撒在雪上的時(shí)候，由于鹽的可溶性和吸潮性，使得鹽會吸收雪表面的水分，導(dǎo)致鹽融化，成為溶液侵蝕雪層，以至融化。