干冰的結(jié)構(gòu)模型怎么畫

試用模型分別表示二氧化碳?xì)怏w和干冰的結(jié)構(gòu)(初二下科學(xué)題目)

分子結(jié)構(gòu)是一樣的，都是CO2分子 但CO2分子在氣體和固體中的分子間距、有序性不同。

以上是二氧化碳（干冰）的晶胞。根據(jù)均攤法，可以計(jì)算出其中含有4個(gè)二氧化碳分子。

是O=C=O的直線結(jié)構(gòu)。CO分子形狀是直線形的，其結(jié)構(gòu)曾被認(rèn)為是：O=C=O。

一個(gè)二氧化碳分子由（一個(gè)碳原子）和（兩個(gè)氧原子）構(gòu)成?！皹?gòu)成”是指微觀（分子，原子），“組成”是指宏觀（元素）。元素是不能講個(gè)數(shù)的，但可以講種類，一般是宏觀的。原子可以講個(gè)數(shù)，也可以講種類，是微觀的。

如：二氧化碳?xì)怏w保護(hù)焊，是目前生產(chǎn)中應(yīng)用最多的方法 固態(tài)二氧化碳俗稱干冰[1]，升華時(shí)可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用于制造煙霧。

再在低壓下迅速蒸發(fā)，便凝結(jié)成一塊塊壓緊的冰雪狀固體物質(zhì)，其溫度是零下75℃，這便是干冰。兩個(gè)過程：1，常溫下加壓液化，CO2的物態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。2，低壓蒸發(fā)，CO2由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，即干冰。

常見晶體模型及晶胞計(jì)算

晶胞參數(shù)的計(jì)算公式：c=M Na×N。晶胞的概念 晶胞是晶體的基本結(jié)構(gòu)單位，客觀地反映了晶體結(jié)構(gòu)三維周期性的晶格，將晶體結(jié)構(gòu)截分為一個(gè)個(gè)彼此互相并置而等同的平行六面體的基本單位，即為晶胞。

如：100面是二分之a(chǎn)，110面是二分之根號二a，111面是二分之根號三a。a為晶格常數(shù)。

高中晶胞參數(shù)計(jì)算公式是：c=M Na*N。高中晶胞參數(shù)的概念：軸長和軸角統(tǒng)稱為晶胞參數(shù)。

為什么每個(gè)干冰晶胞結(jié)構(gòu)模型中有四二氧化碳分子

1、一摩干冰晶胞有四摩個(gè)co2分子。想象一下干冰晶胞的結(jié)構(gòu)一共有四個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)二氧化碳分子緊鄰著有十二個(gè)二氧化碳分子，所以一摩爾的干冰晶胞有四摩爾的二氧化碳分子。

2、干冰CO2的晶體結(jié)構(gòu)嚴(yán)格來說，并不是面心立方，也不是底心立方，而是屬于簡單立方結(jié)構(gòu)。

3、由于干冰晶胞有四種不同取向的二氧化碳分子，晶胞通過面心平移后，頂點(diǎn)和面心周圍化學(xué)環(huán)境相同（最近且等距的二氧化碳分子都是12個(gè)），但幾何環(huán)境（分子取向）不同，因此干冰晶胞不是面心立方晶胞，而是簡單立方晶胞。

4、在干冰晶體中每個(gè)co2分子周圍緊鄰的co2分子有（12）個(gè)；在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)都落到co2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有（4）個(gè)co2分子。

5、干冰晶體的堆積方式為面心立方，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO2分子。在二氧化碳分子中，每個(gè)碳原子形成四條鍵，它的結(jié)構(gòu)式是：O＝C＝O。

干冰的晶體結(jié)構(gòu)每個(gè)co2分子周圍有12個(gè)co2分子

1、在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有（12）個(gè)；在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)都落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有（4）個(gè)CO2分子。

2、一摩干冰晶胞有四摩個(gè)co2分子。想象一下干冰晶胞的結(jié)構(gòu)一共有四個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)二氧化碳分子緊鄰著有十二個(gè)二氧化碳分子，所以一摩爾的干冰晶胞有四摩爾的二氧化碳分子。

3、是。干冰晶胞結(jié)構(gòu)為立方體的八個(gè)頂點(diǎn)及六個(gè)面的中心各排布一個(gè)CO2分子晶胞，一個(gè)晶胞代表一CO2分子實(shí)際擁有的CO2分子數(shù)為四個(gè)（均攤法），每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)。

試用模型分別表示二氧化碳?xì)怏w和干冰的結(jié)構(gòu)

1、分子結(jié)構(gòu)是一樣的，都是CO2分子 但CO2分子在氣體和固體中的分子間距、有序性不同。

2、干冰的結(jié)構(gòu)是：干(獨(dú)體結(jié)構(gòu))冰(左右結(jié)構(gòu))。干冰的結(jié)構(gòu)是：干(獨(dú)體結(jié)構(gòu))冰(左右結(jié)構(gòu))。拼音是：gānbīng。注音是：ㄍㄢㄅ一ㄥ。詞性是：名詞。

3、C原子以sp雜化軌道形成δ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。 二氧化碳球棍模型 在CO分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O原子生成兩個(gè)σ鍵。

4、干冰是固態(tài)的二氧化碳。當(dāng)氣體二氧化碳在6250千帕的壓力下會冷凝成液體二氧化碳，液體二氧化碳再加高壓就會成為固體即我們所說的干冰。

5、干冰由二氧化碳組成。干冰是固態(tài)的二氧化碳，在6250.5498千帕壓力下，把二氧化碳冷凝成無色的液體，再在低壓下迅速凝固而得到。

6、二氧化碳，氫氣氧氣等都屬于分子晶體。熔沸點(diǎn)較高的固體一般晶體結(jié)構(gòu)為原子晶體。如金剛石，二氧化硅都屬于原子晶體，實(shí)際結(jié)構(gòu)中原子間以共價(jià)鍵連接，不存在分子結(jié)構(gòu)。金屬晶體由金屬離子和游離電子構(gòu)成，金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體。

干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中...

金剛石屬于原子晶體。（2）石墨的結(jié)構(gòu)是層狀結(jié)構(gòu)，C原子間形成平面正六邊形，故選C。其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)。（3）干冰的結(jié)構(gòu)圖為A，它屬于分子晶體，每個(gè)CO 2 分子與12個(gè)CO 2 分子緊鄰。

常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiOSiC等。

金剛石和石墨中的的每個(gè)C原子都以化學(xué)鍵與其他C原子相連。而C60以60個(gè)C原子為單位形成一個(gè)球，以上的C原子間是化學(xué)鍵，球與球之間沒有化學(xué)鍵。

金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等。（2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，則代表石墨的是選項(xiàng)E。石墨中碳原子被相鄰的3個(gè)正六邊形共用，則每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6÷3＝2個(gè)。

原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，并向空間擴(kuò)展，形成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體。陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體是離子晶體。所以NaCl、CsCl、干冰、金剛石分別屬于離子晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體。