干冰遇水ph多少會變大

干冰多少度

1、干冰溫度為零下75攝氏度。干冰是固態(tài)的二氧化碳，其溫度非常低。干冰的溫度約為零下75攝氏度（零下103華氏度）。在正常大氣壓下，二氧化碳在-75攝氏度以下會直接從氣體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w，而不經(jīng)過液態(tài)階段。

2、干冰的溫度為零下75度。干冰是固態(tài)的二氧化碳，在6250.5498千帕壓力下，把二氧化碳液化成無色的液體，再在低壓下迅速凝固就能得到干冰。

3、干冰熔點：-75℃，沸點：-57℃ 分子量：401 與水的溶解度為 1 ：1 密度（固態(tài)）：1560kg m3(-78℃)三相點-56℃ 17*10^5帕斯卡 臨界點31℃ 37*10^6帕斯卡 無色無味氣體。

4、干冰是指將二氧化碳氣體壓縮成固態(tài)，常溫下不會融化而直接氣化的物質(zhì)。干冰溫度極低，可達-75℃，因此被廣泛應(yīng)用于各種冷卻和保溫場合。

加水稀釋后溶液的PH值是變大還是變小 為什么

1、這個要視情況而定，如果是弱酸稀釋后PH 升高，如果是弱堿稀釋后PH降低，可以簡單點理解就是稀釋后溶液中離子濃度減小。

2、ph先減小后增大。開始時濃度大，電離度小，稀釋后電離度增大，ph減?。焕^續(xù)稀釋，溶液體積變大，h+濃度減小，ph增大。弱酸在水中不完全電離，濃溶液電離程度小，加水稀釋會促進電離，所以ph減小。

3、酸性溶液加水稀釋，溶液的氫離子濃度降低，PH值變大；堿性溶液加水稀釋，氫氧根濃度降低，PH值變小。

4、變小，因為溶液濃度越來越小，無限接近7，但是永遠不可能小于或等于7，因為再小，里面也有OH離子。

5、 前提是強酸或者強堿。強酸加水稀釋，氫離子濃度降低，PH變大 強堿加水稀釋，氫氧根濃度降低，PH變小 弱酸的話，需要特別考慮。所以酸或者堿加水的PH變化不是唯一的。

干冰、生石灰、食鹽三種物質(zhì)分別溶于水,其PH由小到大的順序

鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。

②Na2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO3 10H2O，在常溫時在干燥的空氣中易風化而失去部分水份。

A 試題分析：當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性；石灰水顯堿性，pH大于7，水顯中性，pH等于7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7。